题目内容
【题目】I.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
实验方案 | 实验现象 |
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 | (B)产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
④镁带与2molL－1的盐酸反应 | (D)剧烈反应,产生可燃性气体 |
⑤铝条与2molL－1的盐酸反应 | (E)生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。
(2)实验用品：
仪器：①试管②酒精灯③胶头滴管④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨烧杯等。
药品：钠、镁带、铝条、2molL－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液等。
(3)实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
①②③④⑤（用A-E表示）_____________________
写出③的离子方程式_________________________。
(4)实验结论：_______________________________。
II.实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是______________________。
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次_____________________________。
（3）某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______________________________
【答案】 BEADC 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 金属性Na>Mg>Al非金属性：Cl>S 环形玻璃搅拌棒 3 不同意，因为不同的温度计误差不同。
【解析】I.（1）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即为B；②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫离子氧化为单质硫，出现黄色沉淀，即为E；③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，反应方程式是2Na+H2O＝2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即为A；④镁带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即为D。值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈；⑤铝条与2mol/L的盐酸反应，其化学方程式是2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即为C；（4）根据实验①③，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；根据④⑤，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强；根据②，向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水生成淡黄色沉淀，说明氧化性：Cl2＞S，则非金属性：Cl＞S，由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱；
II.（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需测定反应前盐酸、NaOH溶液的温度以及二者混合发生反应时最高温度值，所以需使用3次；（3）由于不同的温度计误差不同，不能使用两支温度计分别测量酸和碱的温度。
【题目】工业生产中常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是( )
金属 | Na | Al | Cu | Fe |
熔点(℃) | 97.81 | 660 | 1 083 | 1 535 |
沸点(℃) | 883 | 2 200 | 2 595 | 3 000 |
A. Fe－Cu合金 B. Cu－Al合金 C. Al－Na合金 D. Cu－Na合金
【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：
（1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。
计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。
一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/min | n(NO)/mol | n(CO)/mol | n(N2)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 0.100 | 0.200 | 0 | 0 |
4 | 0.020 | |||
6 | 0.050 | |||
8 | 0.025 |
①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。
②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。
a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化
c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化
③计算该温度下的平衝常数K=____________。
④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。
（3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。
①Y电极上的电极反应式为_______________________________。
②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。
