题目内容

下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是（　　）
A．催化剂能改变化学反应的速率
B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大
D．当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了
A、使用催化剂改变反应历程，加快反应，故A正确；
B、可逆反应具有不完全性，反应物的转化率不可能达到100%，故B正确；
C、压缩体积增大压强，实质浓度增大，反应加快，故C正确
D、可逆反应为动态平衡，达到其最大限度时v（正）=v（逆）≠0，故D错误．
故选D
练习册系列答案
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下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(    )
A．Cu能与浓HNO3反应，而不与浓盐酸反应
B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应
D．Cu与浓H2SO4反应，而不与稀H2SO4反应
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

由此可推得，m、n值正确的是
A．m=1,n="1"B．m=,n=
C．m=,n="1?"D．m=1,n=
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L?min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为______；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为______；
（3）化学方程式中n值为______；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L?min）②v（B）=6mol/（L?min）
③v（C）=4.5mol/（L?min）④v（D）=8mol/（L?min）
其中反应速率最快的是______（填编号）．
可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L?s）
②υ（B）=0.6mol/（L?s）
③υ（C）=0.30mol/（L?s）
④υ（D）=0.2mol/（L?s）．
该反应进行最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
对于反应A+3B═2C下列表示的反应速率最快的是（　　）
A．VA=0.01mol/（L?s）B．VB=0.02mol/（L?s）
C．VB=0.6mol/（L?min）D．VC=1.0mol/（L?min）
（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)="4.5" mol·L－1，反应均需要搅拌60min。
编号
温度/℃
加入某盐
H2SO4体积/mL
H2O体积/mL
铝粉加入量/g
铝粉溶解量 /g
①
20
不加
40
0
2.0050
0.0307
②
80
不加
40
0
2.0050
0.1184
③
t1
不加
20
V1
2.0050
﹨
④
t2
5 mL0.01 mol·L－1
CuSO4溶液
20
V2
2.0050
﹨
（1）实验①和②的目的是                                    。
为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是                                 。
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=    ℃，V1=      mL。
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=   ℃，V2=     mL。
研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是                   。
用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是   
A．加热B．不用铁片，改用铁粉

C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
2SO2+O22SO3是工业上制硫酸的反应。下列关于该反应的说法正确的是(      )
A．减少O2的浓度能加快反应速率
B．降低体系温度能加快反应速率
C．使用催化剂不影响反应速率
D．一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3

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