Question

将适量的SO₂通过入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是

1. A.
   S
2. B.
   Fe
3. C.
   Cl
4. D.
   N

Answer 1

D
分析：Fe³⁺具有氧化性，能将SO₂氧化成硫酸，自身被还原为Fe²⁺，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H⁺浓度的增大，NO₃^-逐渐显现出其强氧化性，再将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而NO₃^-中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．
解答：将适量的SO₂通过入Fe（NO₃）₃溶液中，溶液呈酸性，Fe³⁺具有氧化性，能将SO₂氧化成硫酸，自身被还原为Fe²⁺，故溶液变为浅绿色；但立即又变为黄色，说明又被氧化为Fe³⁺，则可知溶液中的硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，把亚铁离子氧化为三价铁离子，起氧化性的是硝酸，
故选D．
点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．