Question

某工厂为除去工业废气中的SO₂，将废气进行初步处理，处理后废气中含有0.2％的SO₂和10％的O₂(都为体积分数，下同)。在673K下，将废气以5000L·h^-1的流速通过五氧化二钒催化剂层和氨气混合，再喷入水，此时气体温度由约673K降到473K，在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体(假设这个过程SO₂无损失，全部被利用)。

(1)计算当废气通过催化剂后与氨混合时，氨的流速最好控制在多少？(单位L·h^-1)

(2)若工厂每天排放这种废气10000m³(标准状况下)，用这种方法回收生产硫酸氨，估计每月(30天)生产多少千克？每月需要氨多少千克？

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）设1h通入NH3为     2SO2＋O2＋2H2O==2H2SO4； 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4     SO2       ～      2NH3     1L                 2L 5000L•h-1×1h×0.2%            ∴ ==20L     即NH3的流速应控制在20L•h-1 （2）设每月估计生产硫酸铵y kg；需NH3z       SO2        ～       (NH4)2SO4   ～    2NH3     22.4L                      132g         34g     30×1×107×0.2 ％                           ＝3.5357×106g＝3535.7kg     ＝9.107×105g＝910.7kg