题目内容
【题目】化学计量在化学中占有重要地位。根据计算填空：
（1）1．204×1022个NH3分子的物质的量为_________，在标准状况下的体积为___________mL。
（2）含0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3中含SO42-的物质的量为__________。
（3）已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15．88 g W，则Z的摩尔质量为_________。
（4）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为0.2 mol/L、0．25 mol/L、0.5 mol/L，则c（SO42-）=_________。
【答案】（1） 0．02 mol；448 （2）0.2mol （3）106 g/ mol （4）0.1 mol/L
【解析】
试题分析：（1）1．204×1022/6.02×1023=0.02 mol V=0.02×22.4=0.448L=448 mL；1molFe2（ SO4）3中含Fe3+物质的量为2摩尔。0.4 mol Fe3+的Fe2（ SO4）3物质的量为0.2mol；（3）根据质量守恒定律：已知8gX与10 g Y恰好完全反应生成0.02 mol Z和15．88 g W，8+10=M×0.02+15．88； M=106 g/ mol（4）根据电荷守恒规律：阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数；0.2×V+0.25×V×2=0.5×V+2×V×X, X=0.1 mol/L
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