Question

常温下，在10 L容器中通入A mol氢气和B mol氧气(A、B均为小于或等于4的正整数)，点燃后充分反应，恢复到常温，容器内的气体(水蒸气的体积忽略不计)密度(g/L)最大值可能是(    )
A.6.4             B.9. 6                  C.11.2            D.12.8

Answer 1

C

因为密度=气体质量/气体体积，而气体体积恒为10 L，所以所剩的氧气(摩尔质量比氢气大)越多，则最后气体的密度也越大，因此，反应前氧气应尽可能多；氢气则尽可能少，据题意可知，此时氧气的物质的量应为4 mol，氢气的物质的量应为1 mol，则有：
2H₂  +  O₂2H₂O
2        1
1 mol    0.5 mol
故，反应后剩余氧气的物质的量为
4 mol-0.5 mol="3.5" mol
此时容器内的气体密度为：="11.2" g·L^-1，应选C。