题目内容
【题目】一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：
（1）反应釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质的量是____________。
（2）搅拌釜中通入CO2的目的是__________________．
（3）滤渣2的主要成分为____________．
（4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为__________________．化学镀与电镀相比，优点是__________________、__________________（答两点）
（5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_______________（用离子方程式表示）。
【答案】
（1）磷元素，1.5mol；（2）中和过量碱；（3）CaCO3；
（4）Cu2++H2PO3-+3OH-=Cu+HPO32-+2H2O；化学镀无需通电，化学镀对镀件的导电性无特殊要求；
（5）H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O；H2PO3-+H2O
H3PO3+OH-；
【解析】
试题分析：（1）反应釜中P的化合价由0价升高到+1价，被氧化；PH3可以除去溶液中的Cu2+，反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应中转移的电子数为24个电子，其中被氧化的PH3占参加反应的
，因此转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质的量=
×11×mol=1.5mol，故答案为：磷元素，1.5mol；
（2）由于过滤后所得滤液呈碱性，通入二氧化碳用于中和过量的碱，故答案为：中和过量碱（或调节溶液pH或除去部分Ca2+离子）；
（3）上一步加入碳酸钠，生成了碳酸钙沉淀，过滤后滤渣2碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（4）在碱性条件下，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，反应的离子方程式为：Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O；化学镀与电镀相比，优点为：化学镀无需通电，化学镀对镀件的导电性无特殊要求，故答案为：Cu2++H2PO2-+3OH-═Cu+HPO32-+2H2O；化学镀无需通电；化学镀对镀件的导电性无特殊要求；
（5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O，NaH2PO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的方程式为：H2PO3-+H2OH3PO3+OH-，故答案为：H3PO2+OH-=H2PO2-+H2O；H2PO3-+H2OH3PO3+OH-。
