题目内容
【题目】将a mol钠和a mol铝一同投入V L足量的水中,所得溶液的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)
A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L
【答案】A
【解析】
将物质的量均为a mol的钠和铝投入足量水中发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知,溶液为偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠的物质的量为amol,假设反应前后溶液体积不变,据此计算溶液质量,利用c=计算溶液物质的量浓度。
钠和铝投入足量水中发生反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可知,a mol的钠反应生成amol氢氧化钠,生成氢气0.5amol;amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠,同时生成氢气1.5amol.溶液为偏铝酸钠溶液。假设反应前后溶液体积不变体积为VL,所以溶液的物质的量浓度为=
mol/L,
答案选A。
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