Question

要使0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，可采取的措施是（　　）

A．加水

B．升高温度

C．加少量冰醋酸

D．加少量CH₃COONa固体

Answer 1

分析：要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，应使平衡向正反应方向移动且氢离子浓度减小，结合影响平衡移动的因素解答该题．

解答：解：A．加水稀释醋酸促进醋酸电离，且氢离子浓度减小，所以能使c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、pH均增大，故A正确；
B．升高温度，促进醋酸电离，c（H⁺）/c（CH₃COOH）值、氢离子浓度都增大，溶液的PH减小，故B错误；
C．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H⁺）/c（CH₃COOH）值减小，故C错误；
D．加入少量醋酸钠固体，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，pH增大，但c（H⁺）/c（CH₃COOH）减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．