题目内容
将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O（g）
CO+H2。C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）====CO2（g）；ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2（g）+
O2（g）====H2O（g）；ΔH2=-242.0 kJ·mol-1
CO（g）+
O2（g）====CO2（g）；ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
试回答：
（1）请你根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式： ① 。
（2）比较反应热数据可知，1 mol CO（g）和1 mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和，比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量 ② （填“多”或“少”）。
甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”
乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图
C（s）+H2O（g）+O2（g）
CO2（g）+H2O（g）
CO（g）+O2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）+
O2（g）
请写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式 ③ 。
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析，甲、乙两同学观点正确的是 ④ （填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是 ⑤ 。
①C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）ΔH=+131.5 kJ·mol-1 ②多
③ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4 ④乙
⑤甲同学忽视了反应C（s）+H2O（g）====CO（g）+H2（g）为吸热反应
解析：首先考虑的是如何把“C（s）与水蒸气”这两种反应物和“CO和H
（2009?徐州二模）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
CO2(g)
+ H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将
移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。
随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)+2NO2 (g)= N2(g) + CO2(g)+2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1
则△H2= 。
Ⅱ． 化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。
（1） 将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为
C(s) + H2O(g) == CO(g) + H2(g)
该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，反应过程中各物质的浓度如右图t1前所示变化。若保持温度不变，t2时再向容器中充入CO、H2各1mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。t2时，若改变反应条件，导致H2浓度发生如右图t2后所示的变化，则改变的条件可能是 （填符号）。
a加入催化剂 b降低温度 c缩小容器体积 d减少CO2的量
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
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①用离子方程式表示反应器中发生的反应 。
②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。
Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染,可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：
通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。