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近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法中错误的是 
A．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B．该反应中二氧化碳部分被还原为金刚石
C．钠被氧化最终生成碳酸钠
D．钠被氧化最终生成氧化钠
D
略
练习册系列答案
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如图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为  (　　)
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．Mg3B2
（11分）下图分别为NaCl、CsCl及金刚石的晶体结构模型。
                             
⑴ 在NaCl晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。在一个NaCl晶胞中，Cl-离子的个数等于________，Na+离子的个数等于________。
⑵ 在CsCl晶体中，每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cs+离子共有_____个。每个Cs+离子周围与它最接近的且距离相等的Cl-离子共有_____个。
⑶ 在金刚石晶体中，每个C原子周围有________个C—C键，1 mol金刚石，含 C—C键________mol。
⑷ 如果将金刚石晶体结构模型中的C原子换成Si原子，并在每个Si—Si键中间插入O原子就成了SiO2的晶体结构模型。那么在SiO2晶体中，每个Si原子周围有______个O原子，每个O原子_______个Si原子；每个Si原子周围有_______个Si—O键，1mol SiO2中含有_____mol Si—O键。
下列叙述正确的是（   ）
A．可燃冰晶体中（8CH4·46H2O）CH4与H2O 分子之间以及H2O 与H2O 间都以氢键结合
B．氨气易液化，是因为氨分子之间存在氢键
C．含有阳离子的晶体一定是离子晶体
D．金属晶体的熔沸点一定比分子晶体高
下列叙述正确的是
A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键
B．在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HF的沸点最低
C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1 : 2
D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰
（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

（1）描述晶体结构的     单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞         而成的。
（2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是         ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻     个分子。
（3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表         ，B球代表         ，C球代表        。
（4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于           位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。
（5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是      。
据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为
A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi5
（8分）选择下列物质填空(填写序号)
①氯化钙　②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨 
（1）固态时能导电的原子晶体有                    
（2）熔化时不破坏化学键的化合物有                 
（3）含有非极性共价键的离子晶体有                 
（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是               
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．1molSiO2晶体中含4molSi—O键

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