题目内容
20．
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述不正确的是（ ）| A． | 产生气泡的速率甲比乙快 | B． | 甲中铜片上发生还原反应 | ||
| C． | 两烧杯中溶液的pH均升高 | D． | 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 |
分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．
解答 解：A．原电池反应加快反应速率，所以产生气泡的速率甲比乙快，故A正确；
B．甲装置是原电池，铜片做正极，发生还原反应，故B正确；
C．两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液PH增大，故C正确；
D．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑，乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．
练习册系列答案
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10．下列有关物质结构的说法正确的是（ ）
| A． | 78 g Na2O2 晶体中所含阴、阳离子个数均为 4NA | |
| B． | 3.4 g 氨气中含有 0.6NA 个 N-H 键 | |
| C． | Na2O2 的电子式为： | |
| D． | PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 |
11．分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH2=CH-CH=CH2的事实是（ ）
| A． | 燃烧时有浓烟 | |
| B． | 所有原子可能在同一平面上 | |
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应 |
D．CH3COOH E．淀粉 F．葡萄糖 G．蛋白质
15．下列比较正确的是（ ）
| A． | 沸点：HF＞H2O＞NH3 | B． | 金属性：Mg＞Ca＞Ba | ||
| C． | 热稳定性：HBr＞HCl＞HF | D． | 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO |
5．已知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H=-259.7kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1
则反应2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）的△H为（ ）
| A． | -337.8 kJ•mol-1 | B． | -701.0 kJ•mol-1 | C． | -441.3 kJ•mol-1 | D． | -350.5kJ•mol-1 |
12．下列属于非电解质的是（ ）
| A． | 铜片 | B． | 水 | C． | 酒精 | D． | 食盐 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 | |
| C． | 液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 | |
| D． | N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
17．海水是巨大的资源宝库．如图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
回答下列问题：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
（2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
（3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上图中虚线框内流程也可用
Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
回答下列问题：
（1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
（2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
（3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
（4）上图中虚线框内流程也可用
Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
①提出合理假设
假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察． | 若若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立． |
| 步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察． | 若若溶液出现白色混浊，则假设2一定能成立． |