题目内容
【题目】看图填空 
（1）画出b元素的原子结构示意图 ， 并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：（填写物质化学式）
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：（填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式： ， 写出f元素单质与该氢化物反应的离子方程式： ．
【答案】
（1）
；2Mg+CO2 
2MgO+C
（2）NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（3）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（4）HClO4
（5）
；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl．（1）Mg原子核外电子数为12，原子结构示意图为 
，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，化学反应方程式为：2Mg+CO2 2MgO+C，
所以答案是： ；2Mg+CO2 2MgO+C；（2）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ，
所以答案是：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（3）元素c的氧化物为Al2O3 ， 元素a的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，
所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（4）由于非金属性Cl＞S，故最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：HClO4；（5）一个分子共有三个原子的d元素氢化物为H2O，电子式为 
，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，
所以答案是： ；Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO．
