题目内容
【题目】常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入CO2气体,只能生成HX和NaHCO3;向NaY溶液中通入CO2,只生成HY和Na2CO3,下列有关叙述正确的是
A.酸性由强到弱:H2CO3>HX>HY
B.结合质子能力:CO32->Y->X->HCO3-
C.溶液酸性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.向NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(X-)>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)
【答案】A
【解析】
试题分析:A、根据复分解反应的规律:强酸制取弱酸,向一元弱酸HX,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX,向往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3,则证明酸性HCO3-> HY,则酸性H2CO3>HX>HCO3-> HY,A正确;B、酸性越强,其电离产生的离子结合H+的能力就越强,所以结合H+的能力大小关系是:Y->CO32->X->HCO3-,B错误;C、酸越强,其盐水解的程度就越小,溶液的碱性就越弱,由于酸性H2CO3>HX>HCO3-> HY,所以溶液碱性:NaY>Na2CO3>NaX>NaHCO3,C错误;D、NaX溶液中通入足量CO2后的溶液为NaHCO3和HX。由于盐是强电解质,电离程度大于弱电解质HX,而且HCO3-会发生水解反应消耗水电离产生的H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),CO2溶于水反应产生碳酸,即HX电离使溶液显酸性,所以离子浓度:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(X-)>c(OH-),D错误,答案选A。
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【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |