Question

（2012?南京模拟）下列说法中正确的是（　　）

A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH减小，呈酸性

B．碱性氢氧燃料电池工作时，OH^-向正极迁移

C．8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂（g）+12H₂O（g）△H＜0，则该反应一定能自发进行

D．用饱和Na₂CO₃溶液处理BaSO₄沉淀，可将BaSO₄转化为BaCO₃

Answer 1

分析：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进电离；
B．原电池放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动；
C．△G=△H-T△S＜0的反应一定能自发进行；
D．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的电解质能向溶度积小的电解质转化，注意浓度的大小问题．

解答：解：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，pH变小，但溶液仍然呈中性，故A错误；
B．碱性氢氧燃料电池工作时，OH^-向负极迁移，故B错误；
C．该反应中△H＜0，且该反应是反应前后气体体积增大的反应，所以△S＞0，则△G=△H-T△S＜0，所以该反应一定能自发进行，故C正确；
D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，部分BaSO₄因饱和Na₂CO₃溶液中高浓CO₃^2-转化BaCO₃，故D正确；
故选CD．

点评：本题涉及知识点较多，根据原电池原理、弱电解质的电离、反应方向的判断等来分析解答，难度中等．