Question

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）

• A、CH₄和NH₄⁺是等电子体，键角均为60°
• B、B₃N₃H₆和苯是等电子体，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非极性键
• C、NH₃和PCl₃是等电子体，均为三角锥形结构
• D、BF₃和CO₃^2-是等电子体，均为平面正三角形结构

Answer 1

分析：A、CH₄和NH₄⁺原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；
B、B₃N₃H₆和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B₃N₃H₆中不含非极性键；
C、NH₃和PCl₃原子总数为4，NH₃价电子总数为8，PCl₃原子总数为26，不是等电子体；
D、BF₃和CO₃^2-原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF₃成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp²杂化，为平面正三角形．

解答：解：A、CH₄和NH₄⁺原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误；
B、B₃N₃H₆和苯原子总数为12，平面三角形，价电子总数都为30，是等电子体，B₃N₃H₆中不含非极性键，故B错误；
C、NH₃和PCl₃原子总数为4，NH₃价电子总数为8，PCl₃原子总数为26，不是等电子体，但二者都为三角锥型结构，故C错误；
D、BF₃和CO₃^2-原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF₃成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp²杂化，为平面正三角形，等电子体的空间结构相同，故CO₃^2-也为平面正三角形，故D正确；
故选D．

点评：本题考查等电子体判断、空间结构等，难度中等，注意离子价电子总数计算用原子的价电子总数-离子所带的电荷．