Question

若RO3n-和S^2-在水溶液中发生下列反应：RO3n-+3S2-+6H+=Rx-+3S↓+3H2O，则下列说法中不正确的是（　　）

• A、当n=1时，x=1
• B、当RO3n-中R为+4价时，x=2
• C、氧化性：RO3n-＞S
• D、每生成0.2mol R^x-，转移1.8mol电子

Answer 1

分析：由电荷守恒可知，-n+（-2）×3+6=-x，即n=x，反应中R元素的化合价降低，S元素的化合价升高，结合氧化还原反应中电子守恒及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．

解答：解：A．由电荷守恒可知，-n+（-2）×3+6=-x，即n=x，则当n=1时，x=1，故A正确；
B．当RO₃^n-中R为+4价时，+4+（-2）×3=-n，即n=2，根据电荷守恒知n=x，所以x=2，故B正确；
C．R元素的化合价降低，S元素的化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为RO₃^n-＞S，故C正确；
D．每生成0.2mol R^x-，由反应可知生成0.6mol S，转移0.6mol×（2-0）=1.2mol电子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．