Question

1.06g某有机物A完全燃烧后，得到1.792 L CO₂气体（标况）和0.9gH₂O，该有机物对氢气相对密度是53。（第（1）1分（2）（3）各2分共5分）
（1）求该有机物的相对分子质量。
（2）求该有机物的分子式
（3）根据下述实验现象及结论是，确定该有机物的结构简式
①它不能与溴发生反应
②它能使KMnO₄酸性溶液褪色
③它能发生硝化反应，当引入1个硝基时，只能得到1种硝基化合物。

Answer 1

（1）相对分子质量=该有机物对氢气相对密度*氢气相对分子质量
=53*2
=106
（2）1.06g某有机物A的物质的量n(A)=1.06g/106g·mol^-1
=0.01mol
n(C)=1.792l/22.4L·mol^-1
=0.08mol
n(H)=2*0.9g/18g·mol^-1
=0.1mol
n(O)=(1.06g-0.08mol*12g·mol^-1-0.1mol*1g·mol^-1)/16g·mol^-1
=0
所以A分子中C原子为0.08mol/0.01mol=8
A分子中H原子为0.1mol/0.01mol=10
该有机物的分子式C₈H₁₀
（3）由化学式可得该化合物的缺氢指4，可能为含苯环的化合物，由题意，滿足条件的是对二甲苯。