Question

【题目】1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH===== Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A. 戴维法制钠，阳极的电极反应式为：2OH－+2e－===H2↑+O2↑

B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强

C. 若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等

D. 还可以用电解熔融氯化钠法制钠

Answer 1

【答案】D

【解析】

由电解方程式可知，戴维法制钠时，阳极上氢氧根放电，阴极上钠离子放电，制得生成4molNa转移4mol电子；由化学方程式可知，反应能够进行的原因是高温时生成Na蒸气，Na蒸气挥发有利于反应正向移动，反应中铁做还原剂，氢氧化钠做氧化剂，生成4molNa转移8mol电子。

A项、由电解方程式可知，电解过程中，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A正确；

B项、钠的溶沸点低，高温时生成Na蒸气，Na蒸气挥发有利于反应正向移动，但Na的还原性大于Fe，故B错误；

C项、戴维法生成4molNa转移4mol电子，但盖吕萨克法生成4molNa转移8mol电子，则转移电子不等，故C错误；

D项、工业上用电解熔融氯化钠法制金属钠，故D正确。

故选D。