用NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是( )A．标准状况下.22．4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NAC．通常状况下.1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4LD．物质的量浓度为0．5 mol·L-1的MgCl2溶液中.含有Cl- 个数为1 NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为1 NA

B．常温常压下,1．06g Na2CO3含有的Na+离子数为0．02 NA

C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22．4L

D．物质的量浓度为0．5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

【解析】

试题分析：A．H2O是液态，无法计算物质的理。B．正确。C未说明是标准状况。D未说明溶液的体积，无法计算。

考点：本题考查阿伏加德罗常数相关判断。

练习册系列答案

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氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示35Cl的质量分数

B．24．23%表示35Cl的原子百分含量

C．35．453表示氯元素的相对原子质量

D．36．966表示37Cl的质量数

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O =AlO2-+4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g[	50	3	2	23
反应后质量/g	2	47	29	x

A．根据质量守恒定律，x的值应为0 B．反应后的生成物是二氧化碳和水

C．物质W只含碳和氢两种元素 D．物质W一定含碳、氢、氧三种元素

检验SO2 气体中是否混有CO2 气体，可采用的方法是（）

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B 、丙、乙。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应① ；

反应⑤ ；

反应⑥ 。

现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )。

A．M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水

C．X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4

工业上用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，现有一块重250g的印刷线路板投入到500mL 2mol/L FeCl3溶液，一段时间后，取出干燥后称重218g，假设溶液体积不变，则下列说法正确的是（）

A．在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B．反应后溶液中c(Cl-)=6mol/L

C．反应后溶液中加入铁屑不溶解

D．反应后溶液中c(Cu2+): c(Fe2+)=1:1

水（H2O）在很多化学反应中有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

①NaH+H2O=NaOH+H2↑ ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O=2NaOH +H2↑ ④3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

⑤2H2O2H2↑+O2↑ ⑥2F2+2H2O=4HF+O2

（1）水只作氧化剂的是；水只作还原剂的是；水既作氧化剂，又作还原剂的是；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是。

（2）水作氧化剂时，被还原的元素是，水作还原剂时，被氧化的元素是。

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