题目内容
对于反应2CO+O2=2CO2,生成33.6L二氧化碳(STP),通过计算回答:
①需要氧气的物质的量是多少?
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol?L-1 NaOH溶液充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
①需要氧气的物质的量是多少?
②将生成的二氧化碳通入足量的物质的量浓度为0.5mol?L-1 NaOH溶液充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
分析:①根据n=
计算33.6L二氧化碳的物质的量,再根据方程式计算需要氧气的物质的量;
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,据此计算需要NaOH物质的量,再根据V=
计算需要氢氧化钠溶液的体积.
V |
Vm |
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,据此计算需要NaOH物质的量,再根据V=
n |
c |
解答:解:①标况下,33.6L二氧化碳的物质的量为
=1.5mol,
设需要氧气的物质的量为n,则:
2CO+O2=2CO2
1 2
n 1.5mol
所以,1:2=n:1.5mol,解得n=0.75mol
答:需要氧气的物质的量为0.75mol.
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由方程式可知需要n(NaOH)=2n(CO2)=2×1.5mol=3mol,故需要氢氧化钠溶液的体积=
=6L,
答:消耗该NaOH溶液的体积为6L.
33.6L |
22.4L/mol |
设需要氧气的物质的量为n,则:
2CO+O2=2CO2
1 2
n 1.5mol
所以,1:2=n:1.5mol,解得n=0.75mol
答:需要氧气的物质的量为0.75mol.
②二氧化碳通入足量的NaOH溶液,发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,由方程式可知需要n(NaOH)=2n(CO2)=2×1.5mol=3mol,故需要氢氧化钠溶液的体积=
3mol |
0.5mol/L |
答:消耗该NaOH溶液的体积为6L.
点评:本题考查根据方程式进行的计算,比较基础,侧重对基础知识的巩固,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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[ ] | |
A. |
恒压下反应能自发进行 |
B. |
恒压下反应不能自发进行 |
C. |
恒压下反应可能自发进行 |
D. |
恒压下汽车尾气中的CO会由于热分解成单质而消除 |
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A.恒温恒容通入He | B.再通入少量CO2 | C.温度升高 | D.加压 |