Question

【题目】已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑

③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。

试回答下列问题：

（1）当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是______g，产生氢气的体积（标准状况）_________L。

（2）反应②中_________作氧化剂，___________是氧化产物。

（3）当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是____________。

（4）用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。___________

Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑

（5）反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】147 33.6 H2SO4（浓） CuSO4 0.5mol CuSO4+2H2O+SO2↑ 5:1

【解析】

（1）根据反应①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑可知每转移3mol电子，消耗硫酸3/2mol，生成氢气3/2mol；

（2）②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，根据氧化剂降得还，还原剂升失氧判断；

（3）根据②Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,可以看出1molSO2生成，被还原硫酸1mol；

（4）单线桥法表示箭头是还原剂指向氧化剂，写出转移电子数；

（5）根据还原剂升失氧，对应氧化产物；氧化剂降得还，对应还原产物，进行分析。

（1）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，当反应①转移3摩尔电子时，消耗H2SO4的质量是3/2mol×98g/mol= 147g，产生氢气的体积（标准状况）3/2mol×22.4L/mol=33.6L；

答案：147 33.6

（2）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化剂化合价降低，所以浓硫酸为氧化剂，还原剂升失氧，对应氧化产物，硫酸铜为氧化产物；

答案：H2SO4（浓） CuSO4

（3）1mol SO2生成，就有1mol硫酸被还原，当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是=0.5mol;

答案:0.5mol

（4）箭头还原剂指向氧化剂，注明转移电子数： ；

答案：

（5）反应③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中氧化产物与还原产物均为氯气，根据还原剂升失氧，可知有5molCl-生成氯气，因此氧化产物为5/2mol，氧化剂降得还，1mol+5价氯生成氯气，因此还原产物为1/2mol，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。

答案：5:1