Question

（2007?德阳模拟）设 N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

A．28 g 乙烯和 28 g 丙烯中所含共用电子对的数目均为 6 N_A

B．在熔融状态下，1 mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为 2 N_A

C．7.8 g Na₂O₂ 中含有阴离子的数目为 0.2 N_A

D．在含 4mol Si-O键的石英晶体中，氧原子的数目为 4 N_A

Answer 1

分析：A、根据乙烯和丙烯的分子结构及物质的量计算出含有的共用电子对数目；
B、根据熔融硫酸氢钠电离出的阳离子是钠离子判断1mol硫酸氢钠电离出的阳离子数目；
C、根据过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子分析；
D、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键计算出二氧化硅的物质的量及含有氧原子数目．

解答：解：A、28g乙烯的物质的量为：

28g

28g/mol

=1mol，1mol乙烯分子中含有2mol碳碳共用电子对和4mol碳氢共用电子对；28g丙烯分子的物质的量为：

28g

42g/mol

=

2

3

mol，丙烯分子中含有3个碳碳共用电子对和6个碳氢共用电子对，28g丙烯中含有：

2

3

mol×（6+3）=6mol，故A正确；
B、在熔融状态下，硫酸氢钠电离的阳离子所以钠离子，1mol硫酸氢钠能够电离出1mol钠离子，完全电离出的阳离子数目为N_A，故B错误；
C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠含有0.1mol过氧根离子，含有阴离子的数目为 0.1N_A，故C错误；
D、在含4mol Si-O键的石英晶体中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的数目为2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．