题目内容

在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（ ）
A．温度
B．压强
C．浓度
D．催化剂
【答案】分析：影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等，压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应．
解答：解：压强只影响有气体参加，且在密闭容器中的反应，对于溶液中的反应，改变压强，反应物或生成物的浓度不变反应速率不变．
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意压强对化学反应速率的影响的使用范围，只针对于气体．
练习册系列答案
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在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是（　　）
（2010?崇文区一模）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
，请写出BC2分子的电子式
．
（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂．E单质与甲反应有化合物X生成．请写出以下两个反应的离子方程式．
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
②
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈
③
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe（OH）3+3H+，反应①使c（H+）降低且反应②放热，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀
．

稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是： 2NO3—+8H++6e—=2NO↑+4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是

①Fe2+；②Mg2+；③SO32—；④S2—；⑤I—；⑥ClO—。

A．①③④⑤     B．①②③④⑤⑥       C．②③④⑥       D．①③④⑥

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A>B>C>D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置          ，请写出BC2分子的电子式            。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

①A元素的单质与物质甲发生的反应                 。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应           。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

    ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①       ②        ③       。

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：

信息①  原子半径大小：A>B>C>D

信息②  四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）B元素在周期表中的位置          ，请写出BC2分子的电子式            。

（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。

①A元素的单质与物质甲发生的反应                 。

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应           。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：

 ①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。

①                       ②                        ③                       。

 

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