题目内容

【题目】已知下列热化学方程式:

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1H2(g)+O2(g)===H2O(l) 

ΔH=-285.8 kJ·mol1

③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1; C(s)+O2(g)===CO2(g) 

ΔH=-393.5 kJ·mol1

回答下列各问题:

(1)H2的燃烧热为___________,C的燃烧热为_______________

(2)燃烧10 g H2生成液态水放出的热量为__________________

(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定则由已知条件得CO的燃烧热为____________其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________

【答案】285.8 kJ·mol1393.5 kJ·mol11429 kJ283 kJ·mol1CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

【解析】

(1)燃烧热是在101 kPa,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量C要转化为二氧化碳,H要转化为液态水。根据②可知:氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol1;根据④可知碳的燃烧热为393.5 kJ·mol1;(2)10 g氢气的物质的量为5 mol,燃烧放出285.8 kJ·mol1×5 mol=1 429 kJ;(3)方程式CO(g)+O2(g)===CO2(g)可由④③得到,其ΔH=-393.5 kJ·mol1-(-110.5 kJ·mol1)=-283 kJ·mol1,故答案为:283 kJ·mol1、 CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol1

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