题目内容
【题目】已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1;
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为___________,C的燃烧热为_______________。
(2)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定,则由已知条件得CO的燃烧热为____________,其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
【答案】285.8 kJ·mol-1393.5 kJ·mol-11429 kJ283 kJ·mol-1CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
【解析】
(1)燃烧热是在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,即C要转化为二氧化碳,H要转化为液态水。根据②可知:氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1;根据④可知,碳的燃烧热为393.5 kJ·mol-1;(2)10 g氢气的物质的量为5 mol,燃烧放出285.8 kJ·mol-1×5 mol=1 429 kJ;(3)方程式CO(g)+O2(g)===CO2(g)可由④-③得到,其ΔH=-393.5 kJ·mol-1-(-110.5 kJ·mol-1)=-283 kJ·mol-1,故答案为:283 kJ·mol-1、 CO(g)+
O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1。
