题目内容

【题目】下列实验能达到预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A．

测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

确定碳和硫两元素非金属性强弱

B．

室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，

验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

C．

取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积

确定铝片中氧化铝的含量

D．

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强

【答案】C

【解析】

试题分析：A、．测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，A错误；B、实验中硫酸的浓度也不相同，因此不能验证验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响，B错误；C、气体为氢气，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则利用氢气的体积可计算Al的质量，进一步可确定铝片中氧化铝的含量，C正确；D、在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子变为铁离子，不能确定是双氧水氧化，还是硝酸根氧化，D错误，答案选C。

练习册系列答案
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【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（ ）

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B．水玻璃、Na2OCaO6SiO2、AgO、SO3

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【题目】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【题目】下列实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向某溶液滴加过量的稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液中出现淡黄色沉淀

溶液中一定存在S2－和SO32-

B

向KI溶液中加热淀粉，然后再加入1.0molL-1的H2SO4溶液

开始时无明显现象，加入H2SO4溶液后溶液变蓝

H2SO4能氧化I－

C

将石蜡油（烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中

溴水褪色

石蜡油被催化裂解，生成了不饱和烃

D

分别向等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液中加入等量的盐酸

NaHCO3溶液中产生气泡的速率更快

CO32-结合H＋能力比HCO3-弱

【题目】当水和铷与另一碱金属的合金4.2 g完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一金属可能是( )

A．锂 B．钠 C．钾 D．铯

【题目】下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A. HNO2 B. H2SO3 C. HClO3 D. HClO4

【题目】某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是 （ ）

A. R的氧化物都能溶于水

B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

C. R是非金属元素

D. R的氧化物都能与NaOH溶液反应

【题目】相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( )

①铜片消耗完所需时间 ②反应生成的气体体积(标准状况)

③反应中氧化剂得到的电子总数 ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ B．②④ C．③④ D．只有①

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