题目内容
【题目】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25℃时0.01mol·L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是( )
A. 由于非金属性Y>R,则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物
B. 在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1
C. 原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X
D. Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
【答案】C
【解析】试题分析:X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素,Y和R同主族,Y处于第二周期,R处于第三周期,二者可组成共价化合物RY2,则Y为O元素,R为S元素,RY2为SO2;W的原子序数大于硫元素,故W为Cl元素;Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,则Z的最外层电子数为7-6=1,处于第ⅠA族,原子序数大于氧元素,故Z为Na元素;25℃时0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为2,则X为H元素。A.非金属性O>S,但是沸点H2O>H2S的原因不是非金属性强弱,而是水分子中存在氢键,故A错误;B.在Na、O形成的两种离子化台物为Na2O、Na2O2,两种化合物中阴阳离子的个数比都是1:2,故B错误;C.X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl,Na、S、Cl同属于第三周期元素,同周期自左而右原子半径减小,所以Na>S>Cl;H属于第一周期元素,半径最小,O属于第二周期元素,半径大于H小于第三周期元素,故原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X,故C正确;D.Y、Z、W三种元素组成化合物NaClO4属于强酸强碱盐,溶液呈中性,故D错误。