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【题目】乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯,羧酸与醇反应生成酯的反应称为酯化反应。若乙酸中氧是普通氧,乙醇中氧是18O,乙酸和乙醇在浓硫酸催化作用下反应后的物质中含有18O共有( )种

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

【解析】

若乙酸分子中的氧都是16O,乙醇分子中的氧都是18O,二者在浓硫酸作用下发生反应,酸脱羟基醇脱氢,应CH3C16O16OH+CH3CH218OH=CH3C16O18OCH2CH3+H216O,所以分子中含有18O的物质有酯、醇2种,答案选B

练习册系列答案
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【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示为FeO.Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

请回答下列问题:

(1)操作1中发生的反应有:

4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

该步骤在常温下的反应速率较慢,为使反应速率增大,可采取的措施是_______________________________________________。(写出两条)

(2)固体Y中主要含有 ______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化为_________,请写出离子反应方程式____________

(4)操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________,获得晶体的操作依次是:加入KCl固体,在水浴上加热浓缩至____________________,冷却结晶,抽滤、洗涤、干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数:

称取重铬酸钾试样1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入适量稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示剂,用0.1500mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为:I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62则所测定产品中重铬酸钾的纯度为___________

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述,正确的是____________

A.粗产品若要进一步提纯,可以采用重结晶的方法

B.配制溶液时,用托盘天平称取试样后,一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤,配制成100mL溶液

C.滴定时,当最后一滴标准溶液滴入时,溶液变为蓝色,且半分钟内不变色,可判断滴定终点

D.滴定终点时俯视读数,测定结果偏低

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