题目内容

下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是：
A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．Na2O2和H2O2D．NaCl和HCl
B
略
练习册系列答案
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氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安
全有效地储存氢气。
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为        ；其中基态Ni
原子的核外电子排布式为        。
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
微粒
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
双核
双核
三核
四核
四核
五核
五核
所带单位电荷
0
-1
0
0
+1
 
+1
 
①与c互为等电子体的一种阴离子是        （填化学式）；
②微粒中中心原子的杂化方式为        杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a        f（填“>”、“=”或“<”）
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为        。
下列说法正确的是
A．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3－+H2O H3O++ CO32－
B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱
C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S
D．NaCl晶体中每个Na＋同时吸引着6个Cl－，CsCl晶体中每个Cl－同时吸引着6个Cs＋
下列各项叙述正确的是(    )
A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子
B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C．石英是由SiO2形成的分子晶体
D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体
A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
下列式子中，真实表示物质分子组成的是                             （   ）
A．H2OB．NH4ClC．SiO2D．C
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
下列比较正确的是（    ）
A．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石B．熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C．熔沸点：Na＞Mg＞Al　　D．熔沸点：O2＞I2＞Hg
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
 
表述1
表述2
A．
钠的金属性比铝强
钠原子核外电子数比铝少
B．
金刚石的熔点高于晶体硅
原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-C
C．
离子晶体一般硬度较大，难压缩
离子晶体中阴、阳离子排列很有规律
D．
相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同
正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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