题目内容

在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为（   ）
A．5:4B．4:5C．3:5D．5:6
D
溶液中还存在Fe3+，说明溶液中Cu2+没有反应，加入的铁全部反应，将粒子比例调整为：12:6:3和2:6:18，若溶液中由6molCu2+，就有10molFe3+发生反应，消耗5mol铁。
练习册系列答案
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氢氧化亚铁与氢氧化铁都是铁的氢氧化物，它们有什么异同？
在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________  、                 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是                            
___________________________________________________                            。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。

(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是            ______________________                                。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品  100.5%≥w ≥99.00%；三级品  101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是           
_______________________________________________                              。
在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿中Fe和的氧化态都转化为+6氧化态，lmol 在理论上需要多少摩尔氧气使之氧化
A．2molB．2.5molC．3molD．4mol
如图，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有少量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答：

（1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：_______________________；
（2）实验中观察到的主要现象是：
①_______________________________     ；
②_______________________________     ；
③_______________________________     ；
④_______________________________     。
（3）用该装置做铜与浓硝酸反应实验的优点：______________            ；
（4）大烧杯内最终所得气体产物的化学式：         ；若要验证此气体产物，最简便的方法：_________________________________________                    。
用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是                                          （   ）
A．一种反应物B．催化剂C．起导热作用D．增大镁与水分子的接触机会
下列物质中，不能通过化合反应制取的是(    )
A．H2SiO3B．Fe(OH)3C．Fe（NO3）2D．CaSiO3
在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（　　）
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-
碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀pH4.25.81.2
完全沉淀pH6.78.33.2
（1）滤渣的主要成分是______（写化学式）．
（2）调节反应A后溶液的pH范围应为______．选择的试剂最合适的是______（填序号）．
a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜
（3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是______．
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．用相应的离子方程式表示：
①沉淀只有CuCO3：______；
②沉淀只有Cu（OH）2且放出气泡：______．
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称量样品的质量；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO的质量．而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的三个即可，则合理的组合为______（填序号，写一组即可）．

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