题目内容

【题目】塑化剂(DEHP)的一种合成路线如下:

已知:①有机物分子中,同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定,会自动脱水。

请回答下列问题:

(1)DEHP分子的官能团名称___________B的名称___________

(2)反应IIV的类型分别为______________________;反应Ⅲ的条件___________

(3)E的结构简式___________

(4)反应V的化学方程式___________

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有___________种,写出其中一种的结构简式___________

①遇FeCl3溶液显紫色 ②能发生银镜反应

③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体

(6)请参考上述合成路线,以苯甲醇、正丁醇为原料,无机试剂任选,写出合成G(结构式如右)的路线流程图。合成路线流程图示例如下:

答:_______________________________________________________

【答案】酯基 邻苯二甲醛 取代 加成(或还原) Cu、O2、△ 或CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO 10 (其他合理答案均可)

【解析】

氯气光照发生取代反应生成A),A强碱水溶液条件下水解生成B),B催化氧化生成C);正丁醇氧化成正丁醛D),根据信息可知D在稀碱条件下生成E),E与氢气加成生成F),CF酯化反应生成产物DEHP

(1)通过观察DEHP分子的结构确定官能团名称;A强碱水溶液条件下水解生成B)。

(2)反应I氯气光照发生取代反应生成A);反应IV E与氢气加成生成F);反应Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D),;

(3) 根据信息可知D在稀碱条件下生成E);

(4)反应VCF酯化反应生成产物DEHP

(5)①遇FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基 ②能发生银镜反应说明有醛基

③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体,说明有羧基,根据条件寻找同分异构体;

(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根据题干信息生成发生加聚反应生成G(

(1)通过观察DEHP分子的结构确定官能团名称;A强碱水溶液条件下水解生成B)。

正确答案:酯基 邻苯二甲醛

(2)反应I氯气光照发生取代反应生成A);反应IV E与氢气加成生成F);反应Ⅲ是正丁醇氧化成正丁醛D);

正确答案:取代 加成(或还原) CuO2、△

(3) 根据信息可知D在稀碱条件下生成E);

正确答案:

(4)反应VCF酯化反应生成产物DEHP,方程式;

正确答案:

(5)①遇FeCl3溶液显紫色说明有酚羟基 ②能发生银镜反应说明有醛基

③苯环上有三个取代基 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体,说明有羧基,根据条件确定三个官能团羟基、醛基、羧基,采用定二移一法寻找得到10种;

正确答案:10 (其他合理答案均可)

(6)苯甲醇氧化成苯甲醛,正丁醇氧化成正丁醛;苯甲醛和正丁醛根据题干信息生成发生加聚反应生成G();

正确答案:

练习册系列答案
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【题目】叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下:

①打开装置D导管上的旋塞,加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,再停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置Ab容器内充入加热介质并加热到210220℃,然后通入N2O

④冷却,向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),减压浓缩结晶后,再过滤,并用乙醚洗涤,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔点210℃,沸点400℃,在水溶液中易水解。

请回答下列问题:

(1)装置B中盛放的药品为_____________;装置C的主要作用是______________________

(2)步骤①中先加热通氨气的目的是_____________________________________;步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______________________________。步骤③中最适宜的加热方式为 ___________(水浴加热油浴加热”)

(3)N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6),则可选择的气体发生装置是(填序号)___________

(4)生成NaN3的化学方程式为 _____________________________________

(5)图中仪器a用的是铁质而不用玻璃,其主要原因是__________________

(6)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是_______________________________

(7)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:①将2.500 g试样配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8 mL浓硫酸,滴入3滴邻菲啰啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+;试样中NaN3的质量分数为_______________

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