在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO
2(g)+H
2(g)?CO(g)+H
2O(g).其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:
T℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
(1)该反应正向为△H
>
>
0;若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指
CO2或H2的百分含量等
CO2或H2的百分含量等
. (答出一种即可)
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
bc
bc
(多选扣分).
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v(H
2)
正=v(H
2O)
逆 d.c(CO
2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:0.9?c(CO
2)?c(H
2)=c(CO)?c(H
2O),由此可以判断此时的温度为
800
800
℃.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向
逆
逆
反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的平均相对分子质量
不变
不变
(填“增大”、“减小”或“不变”).