[题目]下列物质中.既有离子键.又有非极性共价键的是A．H2SO4 B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是

A．H2SO4 B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2

【答案】D

【解析】

试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A中只有共价键，B中只有离子键，C中含有离子键和极性键，D中含有离子键和非极性键，答案选D。

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A． 13Al 　　 B．13 Al 　　　 C．13 C 　 D． 13 C

A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O22SO3的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种

【题目】把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.01 mol·L1·min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

A. 10℃，20mL3mol/L的x溶液 B. 20℃，30mL2mol/L的x溶液

C. 20℃，10mL5mo/L的x溶液 D. 10℃，10mL2mol/L的x溶液

A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋CO

C. 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D. 向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O

（1）若溶液的c(H+)分别为a、b、c，则它们的大小关系是____________。

（2）分别用三种酸中和等物质的量的氢氧化钠溶液，所需溶液的体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是____________。

（3）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，若它们的反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是____________。

（4）等体积的三种酸分别与足量的锌粒反应，在相同条件下，若产生气体的体积为a、b、c，则它们

的关系是____________。

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