题目内容

下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是（　　）?
A．H2SO3>H2SO4?
B．HNO3>HNO2?
C．H3PO3>HPO3?
D．HClO>HClO4
BC?
同种元素的不同价态的无机含氧酸，价态越高，酸性越强。?
练习册系列答案
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下列化合物中不含离子键的是（　　）
A．（NH4）2SB．Al2（SO4）3
C．CsOHD．HNO3
下面列出了一定温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积，分析下面的数据与气体的组成、性质等的关系，你认为下列结论正确的是（   ）
 
H2
CO2
O2
N2
Cl2
气体的沸点/℃
-252
-78
-183
-196
-34
被吸附体积/Ml
4.5
97
35
11
494
A.气体分子中所含原子个数多时，气体易被吸附
B.沸点越低的气体，越易被吸附
C.气体是化合物时易被吸附
D.气体的相对分子质量越大，越易被吸附
a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码
a
b
c
d
e
f
g
h
原子核个数
单核
单核
双核
多核
单核
多核
多核
多核
带电荷数（单位：电荷）
0
+1
-1
0
+2
+1
0
+1
其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：?
(1)a微粒原子核外结构示意图：           ，c微粒电子式为           。?
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:         ＞         （写化学式）?
(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为         。?
(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为          。?
(5)大量微粒g所构成的晶体属        ；d微粒分子结构呈          ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。
已知CO2、、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。
O3、、、、
CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律，正确的是(    )
A．所有原子在同一平面内
B．分子中不含有氢原子
C．A的化合价等于主族序数(n＞1)
D．A的相对原子质量小于B
下列有关说法正确的是
A．漂白粉久置于空气中会增加漂白效果
B．铝制品比铁制品在空气中更容易被腐蚀
C．蓝铜矿[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示为3CuO·2CO2·2H2O
D．以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质
下列晶体中属于原子晶体的是(    )
A．干冰B．食盐C．金刚石D．氖
一定温度下，向BaSO4悬浊液中加水，下列叙述正确的是                     (      )

A．BaSO4的溶解度、Ksp均不变B．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变
C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4的溶解度、Ksp均增大

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