Question

【题目】已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（ ）
A.﹣Y kJ/mol
B.﹣（10X﹣Y）kJ/mol
C.﹣（5X﹣0.5Y） kJ/mol
D.+（10X﹣Y）kJ/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2 2CO，氧气足量发生反应C+O2 CO2 ． 3.6g碳的物质的量为 =0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为 =0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，
介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．
令生成的CO为xmol，CO2为ymol，
根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．
单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，
所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ﹣0.1YkJ．
由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“﹣”，
故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=﹣ =﹣（5X﹣0.5Y）kJ/mol．
故选C．