Question

下列叙述不正确的是
A．	在氧化还原反应中，若反应物中有水，则水可能是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂
B．	在离子反应中，生成物中离子的总浓度一定比反应物中离子的总浓度小
C．	电解质一定是纯净的化合物
D．	反应物相同的离子反应，离子方程式一定相同

Answer 1

答案：BD
解析：

正确解法：在反应物中有水的氧化还原反应中，水可能担当不同的角色．例如：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑中水作氧化剂；2F2＋2H2O4HF＋O2中水作还原剂；2H2O2H2↑＋O2↑中水既是氧化剂又是还原剂；Cl2＋H2OHCl＋HClO中水既不是氧化剂又不是还原剂．在离子反应中，反应物中某些离子的浓度一定减小，生成物中的离子总浓度可以大于反应物中的离子总浓度．典型的生成物离子总浓度增大的离子反应是2Na＋2H2O2Na+＋2OH－＋H2↑．按照定义，电解质应该是纯净的化合物．反应物相同的离子反应，根据反应物的用量或溶液滴加的先后顺序不同，书写的离子方程式不一定相同． 　　例如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，就可能出现下列两种不同的情况．NaHSO4不足时：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－BaSO4↓＋H2O；NaHSO4足量时：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋2H2O． 　　点评：在运用分类法时一定要明确分类标准．对于特别绝对的用词，如“一定有”、“一定没有”等要特别的留意，可以采用反例法加以论证．