题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
B.常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子
C.标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有的分子数等于0.1 NA
D.7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子
【答案】A
【解析】解：A、乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，故A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为n= 
=2mol，故含2NA个氧原子，故B错误；
C、标况下二氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故C错误；
D、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和氢氧化钠的反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1mol氯气和氢氧化钠反应时转移1mol电子，故0.1mol氯气和氢氧化钠反应转移0.1NA个电子，故D错误．
故选A．
名校课堂系列答案【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法正确的是（ ）
A. T2时，NO2的平衡转化率为70.0%
B. 该反应的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反应方向移动
D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小
