Question

H、C、N、O是几种重要的非金属元素。回答以下问题：

（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是                  。

（2）H₃O⁺中H—O—H的键角比H₂O中H—O—H的键角大，是因为                  。

（3）与CO₂是等电子体，可检验溶液中Fe³⁺的阴离子的电子式                     。

（4）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被—NH₂（氨基）取代形成的另一种氮化物。

①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(g)  △H＝－1038.7 kJ/mol

若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的π键有___________mol。

②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________（填标号）

a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力

（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是        （填标号）。

a、CF₄              b、 CH₄            c、 NH₄⁺            d、H₂O

Answer 1

（1）     N>O>C

（2）     H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子只有1对孤对电子，

  对O—H 键排斥力减小

（3）               

（4）①        3        ②       d     （5）        c