Question

【题目】某植物营养液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl－和SO42－，则SO42－的物质的量为（ ）

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：虽然该营养液含有带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子，但是溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷的总物质的量等于阴离子所带负电荷的总物质的量，即n(K+)×1+n(Zn2+)×2 = n(Cl－)×1+n(SO42－)×2，则0.2 mol×1+0.25 mol×2 = 0.4 mol×1+n(SO42－)×2，解得：n(SO42－) = 0.15 mol；答案选B。