题目内容

下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（　　）
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B．碳与浓H2SO4加热反应
C．浓H2SO4使木条变黑
D．实验室用浓H2SO4制HCl其方程式：2NaCl+H2SO4（浓）
△
.
Na2SO4+2HCl
A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸能吸收潮湿氯气中的水，从洗气瓶中出来的是氯气，所以溶液中浓硫酸的浓度变稀，只有稀硫酸得不到两种酸，不符合题意要求，故A错误；
B．碳和浓H2SO4加热反应C+2H2SO4（浓）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O，将两种气体溶于水后，二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，生成两种酸符合题意要求，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，能使木条炭化变黑，无气体生成，得不到酸，不符合题意要求，故C错误；
D．实验室利用浓H2SO4的难挥发性制HCl，氯化氢气体溶于水，得到盐酸一种酸，不符合题意要求，故D错误；
故选B．
练习册系列答案
相关题目
不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（　　）
A．FeCl2B．MgCl2C．CuCl2D．NaCl
下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（　　）
A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl-、ClO-
B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体
C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱
D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色
某同学利用下图装置，研究氯气的性质．请据图回答：
（1）该同学制取氯气的反应原理是：______（写离子方程式）．
（2）实验过程中①处观察到的现象是______；②处现象说明氯气具有的性质是______，③处发生反应的离子方程式为______．
（3）该实验操作的不足之处是______．工业上将氯气通入消石灰【Ca（OH）2】中，反应所得主要物质可制得______，它是常用的消毒剂．在某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有NaClO与NaClO3物质的量之比为1：1的混合液，此反应的化学方程式是______．
将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（　　）
AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液
A产生沉淀变红后无现象有气泡
B无明显现象变红后无现象产生沉淀
C产生沉淀先变红后褪色有气泡
D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀
A．AB．BC．CD．D
下列说法错误的是（　　）
A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物
B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物
D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸
下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
A．新制的氯水中只含Cl2和H2O分子
B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 ( 　　)

选项
试剂
现象
结 论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红色后不褪色
SO2有酸性，没有漂白性　　
下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是
选项
实验事实
解释或结论
A
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色
SO2具有漂白性
B
将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3
Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
C
某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现
该钾盐可能是K2CO3
D
NaI溶液溶液变蓝色
酸性条件下H2O2的氧化性比I2强

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