题目内容

在0.25mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为（　　）
分析：由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，结合N=nNA计算．
解答：解：由分子构成可知，1molNa2SO4中含4molO，
则0.25mol Na2SO4中，n（O）=0.25mol×4=1mol，
含有的氧原子个数约为6.02×1023，
故选C．
点评：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成及物质的量与微粒数的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目较简单．
练习册系列答案
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现有浓度各为1mol?L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+）．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
阳离子．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
；反应后的溶液中可能含
Cu2+
Cu2+
阳离子．
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含
Fe2+
Fe2+
和
Cu2+
Cu2+
阳离子．
（1）0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol/（L?min），则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
；2min末时Y的物质的量浓度为
0.25mol/L
0.25mol/L
；化学方程式中，Z的化学计量数n=
4
4
．
（2）在一定温度下，反应：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
A
A

A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变．
现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g?mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为
m
M
m
M
．
（2）该气体所含原子总数为
2MNA
M
，
2MNA
M
，
个．
利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空：
（3）含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是
0.25mol
0.25mol
．
（4）与标准状况下VL CO2所含氧原子数目相同的水的质量是
1.6Vg
1.6Vg
．
（5）在一定的温度和压强下，1体积X2（g）跟3体积Y2（g）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是
XY3
XY3
．
（6）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-） 为
0.15mol
0.15mol
．
在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA+nB=pC．t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.25mol/L．则m：n：p应为（　　）
现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混和溶液100ml，加入一定量的铁粉，按下列情况填空．
（1）反应完毕，铁粉有剩余．
①反应完毕，溶液中一定含有
Fe2+
Fe2+
阳离子，是
0.35
0.35
mol，一定没有
Fe3+、Cu2+
Fe3+、Cu2+
阳离子．
②固体物质烘干后，其中一定含有
Cu
Cu
和
Fe
Fe
，和反应前加入的铁粉质量比
少
少
（填多或少）
2
2
克．
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余．
①反应后的溶液中一定含有
Fe2+
Fe2+
阳离子，该阳离子在溶液中的物质量的范围是
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol
．
②溶液中可能含有
Cu2+
Cu2+
阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是
0≤n（Cu2+）＜0.1mol；
0≤n（Cu2+）＜0.1mol；
．
③溶液中一定不含
Fe3+
Fe3+
阳离子．

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