题目内容
【题目】写出下列反应的热化学方程式
（1）N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量．
（2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量．
（3）如图所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 
（4）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，贮氢合金可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为
已知温度为T时：
CH4（g）+2H2O═CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJmol
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJmol．
【答案】
（1）解：因为N2（g）与H2（g）反应生成1mol NH3（g），放出46.1KJ热量，则1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2mol NH3（g），放出46.1×2KJ热量，所以反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1；故答案为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.2kJmol﹣1
（2）解：因为0.5mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出445kJ的热量，则1mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出890kJ的热量，所以反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1；故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△=﹣890kJmol﹣1
（3）解：由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量为：368﹣134=234kJ，
反应热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1 ．
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJmol﹣1
（4）CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJ?mol﹣1
【解析】解：（4）已知：①CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ，
根据盖斯定律，②﹣①可得：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ，
所以答案是：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=﹣206kJmol﹣1 ．
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【题目】己二酸 
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位．实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下： 
可能用到的有关数据如下：
物质 | 密度（20℃） | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 相对分子质量 |
环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时，1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止．
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品．V、粗产品经提纯后称重为5.7g．
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称为 ．
（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果： ．
（3）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：、 ．
（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和洗涤晶体．
（5）粗产品可用法提纯（填实验操作名称）．本实验所得到的己二酸产率为 ．
