题目内容
【题目】联氨(又称联肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________,其中氮的化合价为____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_____________________。
【答案】(1) ;-2;
(2) NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+ H2O;
(3)2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体。
【解析】
试题分析:(1)N2H4的电子式为:;根据电子式,H为+1价,根据化合价代数和为0,则N的化合价为-2价;(2)利用NaClO的强氧化性,把NH3氧化成N2H4,根据化合价的升降法,NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+ H2O;(3)2×③-2×②-①得出:N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=2△H3-2△H2-△H1;反应放热量大、产生大量气体。
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