题目内容
【题目】实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气。
（1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
（2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）
【答案】
（1）9.25g
（2）2.5mol/L
【解析】（1）发生反应是Ca(OH)2＋2NH4Cl 
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，生成氨气的物质的量为5.6/22.4mol=0.25mol，根据反应方程式，消耗的Ca(OH)2的物质的量为0.25/2mol=0.125mol，即消耗Ca(OH)2的质量为0.125×74g=9.25g；
(2)根据c=n/V，溶质的物质的量为n(NH3)=0.25mol，溶液的体积为100mL，合0.1L，因此浓度为0.25/0.1mol·L－1=2.5mol·L－1。
根据实验室制取氨气的反应原理计算需要氢氧化钙的质量；根据气体体积与溶液物质的量浓度的关系计算氨水的物质的量浓度即可。
【题目】实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：
（1）①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000molL﹣1KMnO4溶液装入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因： ．当 ，证明达到滴定终点．
（2）③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．
序号 | 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） |
1 | 0.00 | 20.10 |
2 | 1.00 | 20.90 |
3 | 0.00 | 22.10 |
则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为 ．
（3）④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 ．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．