题目内容
【题目】已知：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
（1）用双桥法标电子转移 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O：________________。
（2）此反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为：___________，生成标准状态下2.24 L 气体时转移电子_________________个。
（3）在足量铜片中加入一定量稀硝酸，开始一段时间冒出气泡的速率很慢，后来变快了，原因是__________________________________________。
（4）在过量铜片中加入一定量稀硝酸，反应结束后，再加入一些稀硫酸，又有NO气体冒出，请写出加硫酸后反应的离子方程式：______________________________________。
（5）已知一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe（NO3)3 和 3 mol Fe（NO3)2 ，则生成NO气体______mol。
【答案】 
3:2 0.3NA 此反应放热温度上升，速率加快 3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 3
【解析】(1)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O反应中Cu化合价由0价升高到+2价，N由+5价降低到+2价，转移电子数3×2=6，用双线桥法表示电子的转移，表达式为：
，故答案为：；
(2)反应中Cu化合价由0价升高到+2价，Cu为还原剂，N由+5价降低到+2价，硝酸为氧化剂，其中氧化剂只有2份，因此还原剂与氧化剂的物质的量之比为3:2，标准状态下2.24 L 气体的物质的量为0.1mol，根据(1)可知，转移电子0.3NA个，故答案为：3:2；0.3NA；
(3)铜与稀硝酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快，故答案为：此反应放热温度上升，速率加快；
(4)铜与稀硝酸反应生成了硝酸铜，在溶液中再加入一些稀硫酸，溶液中又形成了硝酸，继续与铜反应，因此又有NO气体冒出，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O，故答案为：3Cu + 8H+ +2NO3 - = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O；
(5)一定量的铁粉与稀硝酸反应生成1 mol Fe(NO3)3 和 3 mol Fe(NO3)2 ，转移的电子为1mol×3+3mol×2=9mol，因此生成的NO的物质的量=
=3mol，故答案为：3。
