题目内容
下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是
| A．Na+、Mg2+、Cl-、ClO - | B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+ |
| C．Fe2+、Na+、K+、NO3- | D．K+、Ca2+、Br-、Cl- |
D
解析试题分析：A、ClO -具有氧化性，可与SO2发生氧化还原反应；B、NH3·H2O具有碱性，可与酸性氧化物SO2反应；C、通入SO2后溶液显酸性，NO3-在酸性条件下可氧化Fe2+；D、可大量共存。
考点：考查离子共存问题。
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下列反应的离子方程式正确的是
| A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑ |
| B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓ |
| C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O通电2OH－+ H2↑ + Cl2↑ |
D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O |
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。
下列说法中正确的是
| A．该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ |
| B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ |
| C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） |
| D．可能含有Cl－ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－ |
| B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ |
| D．由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－ |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O |
B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2O H3O+ +CO32－ |
| C．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑ |
| D．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O |
下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3－ |
| B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ |
| C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2++2[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]2↓ |
已知：①相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；
②
时，亚磷酸（
，二元酸）的
，
；
草酸（
）的
，
③相同条件下电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS,以下离子方程式错误的是（ ）
| A．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O |
B． |
C． |
D． |
下列各组离子可能大量共存的是
| A．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na＋、NH、S2－、Br－ |
| B．遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O、SO42－、Na+ |
| C．水电离出的c(H＋) ?c(OH－) =10－28的溶液：Na＋、S2－、NO3－、SO32－ |
| D．能使KSCN显红色的溶液：Na＋、NH4＋、AlO、CO |