题目内容
下列有关纯碱和小苏打的叙述中正确的是( )
分析:A.NaHCO3既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,Na2CO3不能与氢氧化钠反应;
B.根据假设法计算消耗盐酸量的多少;
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液都会出现白色沉淀;
D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而比较放出二氧化碳的量.
B.根据假设法计算消耗盐酸量的多少;
C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液都会出现白色沉淀;
D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而比较放出二氧化碳的量.
解答:解:A.NaHCO3既能与酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,Na2CO3能与酸反应,如Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,但Na2CO3不能与氢氧化钠反应,故A错误;
B.设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g,设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x,碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y,
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol 106g 2mol
1g x 1g y
x=
,y=
=
mol,
x<y,所以碳酸钠消耗的盐酸多,故B错误;
C.碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba(OH)2反应的方程式如下:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O+NaOH,故C错误;
D.设等质量的Na2CO3、NaHCO3质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为
=1mol、
mol,Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应根据Na2CO3~CO2,NaHCO3~CO2,产生的CO2的物质的量分别为1mol、
mol,故D正确;
故选:D.
B.设碳酸钠和碳酸氢钠的质量都是1g,设碳酸氢钠消耗的盐酸的物质的量是x,碳酸钠消耗盐酸的物质的量是y,
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
84g 1mol 106g 2mol
1g x 1g y
x=
1g×1mol |
84g |
1g×2mol |
106g |
1 |
53 |
x<y,所以碳酸钠消耗的盐酸多,故B错误;
C.碳酸钠和碳酸氢钠分别和Ba(OH)2反应的方程式如下:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O+NaOH,故C错误;
D.设等质量的Na2CO3、NaHCO3质量都是106g,则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为
106g |
106g/mol |
106 |
84 |
106 |
84 |
故选:D.
点评:本题考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质,根据碳原子守恒找出盐和二氧化碳的关系式是解本题的关键,题目难度中等.
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