题目内容
Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 ；乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。
（1）X、Z简单离子半径较大是 （用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
，其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有 ；乙溶液中阳离子浓度之和 阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为： 。
（1）O2－（2分）
（2）①离子键、共价键（2分） ＞（2分）
②[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）
（2）①离子键、共价键（2分） ＞（2分）
②[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）
试题分析：Q在元素周期表中原子半径最小，Q为H元素，X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，X为O元素、Z为Al元素，W元素最高正价与最低负价代数和为0，W为ⅣA族元素，根据原子序数依次增大，所以W为C元素，Y与Q同主族，则Y为Na元素。
（1）电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以O2?半径大于Al3+半径。
（2）丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱，则丙为CO2,、丁为NaOH。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙为NaHCO3，含有的化学键有：离子键、共价键；阳离子为H+、Na+，阴离子为HCO3?、OH?、CO32?，根据电荷守恒可得：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3?）+c（OH?）+2c（CO32?），所以阳离子浓度之和>阴离子浓度之和。
②若乙是难溶物，则乙为Al(OH)3，甲溶液与过量的丙生成乙的反应为Na[Al(OH)4]与CO2反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，离子方程式为：[Al(OH)4]－+CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－。
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