Question

根据如图，下列判断中不正确的是（　　）

A．通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低

C．乙池中电极B上发生还原反应

D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

Answer 1

A．通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．甲池的总反应为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，消耗KOH，溶液pH减小，故B正确；
C．B连接原电池的正极，为电解池的阳极，发生氧化反应，故C错误；
D．当乙池中的某一电极质量增加 10.80g时，应为Ag的质量，为0.1mol，转移电子0.1mol，和甲池中电子转移量相等，应消耗

1

8

×0.1mol甲烷和

1

4

×0.1mol氧气，则总体积为0.1mol×（

1

8

+

1

4

）×22.4L/mol=0.84L=840mL，故D正确．
故选C．