题目内容
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3～t4阶段为使用催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出。
下列说法不正确的是（ ）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）
2C（g）
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+
＝2.4 和 b+
＝1.2
下列说法不正确的是（ ）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）
2C（g）B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+
＝2.4 和 b+＝1.2A
本题以图像的形式考查影响化学反应速率以及化学平衡移动的因素。图二是在四种不同情况下影响化学的平衡，而影响平衡的因素有：浓度、温度、压强、催化剂，t3～t4和t4～t5这两段平衡是不移动的，则只能是压强和催化剂影响的，因此应该推断该反应为等体积变化的反应。再结合图一可知，A的变化为0.2mol/L，C的变化量为0.3mol/L，由规律知，化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比，可写出该反应的方程式为2A(g)+B(g)3C(g)，故A项正确。t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，后者为减压，因为条件只能用一次，故B项正确；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L。起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L＝1mol，C项正确； D项考查的是等效平衡。要最终为相同平衡，则必须折算后与原平衡相等。
3C(g)，故A项正确。t3～t4的平衡比原平衡的速率要快，而t4～t5的速率又变慢，则前者应是加催化剂，后者为减压，因为条件只能用一次，故B项正确；B的平衡浓度是0.4mol/L，则起始时应为0.5mol/L。起始2molA所对应的浓度为1mol/L，则体积应是2L。所以B的起始物质的量为0.5mol/L×2L＝1mol，C项正确； D项考查的是等效平衡。要最终为相同平衡，则必须折算后与原平衡相等。
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